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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(d形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句à)的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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