电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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